1 Bilangan kuantum utama (n), menyatakan kulit utama 2. Bilangan kuantum azimuth (l), menyatakan subkulit 3. Bilangan kuantum magnetik (m), menyatakan orbital 4. Bilangan kuantum spin (s), menyatakan arah rotasi elektron Konfigurasi Elektron • Menggambarkan susunan elektron dalam atom • Ada 3 kaidah (asas) yang harus dipertimbangkan 2Kuantum Momentum Sudut (l) Bilangan kuantum momentum sudut (l) itu dapat memberikan informasi mengenai "bentuk" pada orbital. Nilai l itu bergantung pada nilai bilangan kuantum utama (n). Untuk nilai n tertentu, maka nilai l mempunyai nilai bilangan bulat yang mungkin dari 0 sampai (n - 1). Bilangankuantum utama dituliskan dengan bilangan bulat 1, 2, 3, 4, 5, dan seterusnya. Karena n menyatakan tingkat energi, maka tidak ada kulit ke 0 (tidak ada enelktron yang tidak memiliki energi). Jika suatu elektron berada pada n=1, maka ia berada paling dekat dengan nukleus yaitu pada kulit pertama (kulit paling dalam) dengan tingkat energi Kimia Kimia Anorganik Kelas 10 SMA; Struktur Atom dan Tabel Periodik; Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital; Jumlah maksimun elektron yang menempati orbital dengan bilangan kuantum utama n = 4 adalah . menentukanelektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan. 7. Indikator : Peserta didik dapat menentukan jumlah elektron dari suatu unsur yang mempunyai harga bilangan kuantum azimuth tertentu. Butir soal : Jumlah elektron dalam atom K dengan nomor atom 19, yang mempunyai yang mempunyai harga bilangan kuantum l= 1 adalah. . . Hargabilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah. a. n = 2, l = 1, m = +1 b. n = 3, l = 1, m = -2 c. n = 3, l = 1, m = 0 d. n = 4, l = 3, m = 0 e. n = 4, l = 3, m = - 3. 47. Jumlah orbital yang berisi elektron tidak berpasangan dari atom Co (nomor atom 27) adalah. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5. 48. Unsur X yang terletak c Bilangan Kuantum magnetik (m) Menyatakan orbital mana yang ditempati elektron pada suatu subkulit. Nilai m bergantung pada bilangan kuantum azimut, yaitu bilangan bulat mulai dari -1 sampai +1. Nilai m = -1. 0. +1. Misal: l = 0, maka m = 0 hanya terdapat 1 orbital. l = 1, maka m = -1, 0, +1, terdapat 3 orbital A Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit. keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhirnya adalah . A. n= 4, l= 0, m=0, s= +1/2 Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. Pada tabel periodik, unsur tersbut terletak pada. zwV2.